Question

2．將CH₃COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性．此時溶液中（　�。�

• A． c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• B． c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C． c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• D． c（CH₃COOH）和c（Na⁺）的大小無法比較

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸過量，溶質(zhì)為醋酸、醋酸鈉，以此來解答．

解答 解：CH₃COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），若只生成醋酸鈉水解顯堿性，可知醋酸過量，溶質(zhì)為醋酸、醋酸鈉，為保證溶液為中性，醋酸的電離程度與醋酸根離子水解程度相等，則此時溶液中c（CH₃COOH）=c（Na⁺），
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握混合后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溶液為中性的應用，題目難度不大．