Question

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S₄N₄．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO₃（填化學式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH₃（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．
（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；
（2）Z為硫元素，依據(jù)相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%計算硫原子個數(shù)、氮原子個數(shù)；
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；
（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl₃，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．
（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合，所以含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為，
故答案為；離子鍵、共價鍵；
（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第ⅥA；X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則含硫的個數(shù)介于$\frac{170×70%}{32}$≈3.7，$\frac{190×70%}{32}$≈4.2，所以S原子個數(shù)為4，相對分子質(zhì)量為：$\frac{4×32}{0.7}$=183，則氮原子數(shù)為$\frac{183×30%}{14}$≈4，分子式為：S₄N₄；
故答案為：三；ⅥA；S₄N₄；
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：HNO₃ H₂SO₄ HClO₄，三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強；
故答案為：HNO₃；
（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應生成銨鹽，故答案為：NH₃；
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl₃，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應的方程式：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃；
故答案為：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．