2．硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]是一種重要的分析試劑，下列有關說法正確的是（　　）
A．硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大
B．該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

分析 A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子水解顯酸性抑制鋁離子的水解；
B．溶液中鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫；
C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鋁沉淀溶解；
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2，物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子水解顯酸性抑制鋁離子的水解，明礬溶液中鋁離子水解顯酸性，硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度小，故A錯誤；
B．該物質(zhì)的水溶液中S2-和鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，不可大量共存，故B錯誤；
C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鋁沉淀溶解，曲線變化為先沉淀，再出現(xiàn)平臺，最后沉淀溶解，故C錯誤；
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2，物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、離子性質(zhì)、離子反應定量關系、離子方程式書寫、圖象的變化趨勢判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO3（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是有機物B．該分子中含有9個σ鍵和10個π鍵
C．該分子可發(fā)生加成反應D．該分子中所有原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列比較錯誤的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．甲苯（   ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等產(chǎn)品．表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

　名稱　性狀　熔點（℃）　沸點（℃）　相對密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
水乙醇
　甲苯　無色液體易燃易揮發(fā)-95110.6　0.8660不溶互溶
　苯甲醛　無色液體-26179　1.0440微溶互溶
　苯甲酸　白色片狀或針狀晶體　122.1249　1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產(chǎn)量．
（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸，若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液             b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2      d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關有機物的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于烷烴
B．該有機物與3-甲基-5-乙基辛烷互為同系物
C．該有機物與2，5-二甲基一3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D．該有機物命名時，主鏈上的碳原子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某�；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）B裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）該興趣小組設計此實驗依據(jù)的原理是元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，通過C中有白色膠狀沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實，說明碳的非金{屬性強于硅的非金屬性：CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易．
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學的觀點？不同意（填“同意”或“不同意”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把如圖標簽上的內(nèi)容填上去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗目的
A灼燒白色粉末，火焰呈黃色證明原粉末中有Na+，無K+
B取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強于Cl-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍證明溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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