14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl與A和B形成的化合物NH3反應，產物的化學式為NH4Cl，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵
故答案為：NH4Cl；離子鍵；共價鍵；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

點評 本題考查位置結構性質關系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結構簡式如右所示．若化學式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　�。�
A．6種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學式為LaNi5，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結構如圖3所示，該晶體經X射線分析鑒定，重復單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構型為V形．
②寫出該晶體的化學式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近幾年來，我國許多城市多次出現(xiàn)霧掛天氣．改善空氣質量保持空氣清新營造健康舒適的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸人顆粒（主要是PM2.5 ）等污物的濃度計算出來的數(shù)值．
②下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是B （填字母）．
A．燃放煙花爆竹     B．為城市主干道灑水保潔       C．大面積開發(fā)土建項目
B．燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液態(tài)水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．在某密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后容器中物質含有的N-H鍵數(shù)為3NA
B．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4 NA
C．71g氯氣與足量鐵反應過程中轉移的電子數(shù)為2NA
D．電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4LH2時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件己略去）．A中只含兩種元素且質量比為7：8，B和C為無色氣體單質，D是一種能導致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會發(fā)生鈍化．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素的敘述正確的是（　　）
A．氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強
B．元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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