3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　　）
A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

分析 A．氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，氫氟酸屬于弱酸；
B．金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)；
C．有的元素沒(méi)有同位素；
D．原子形成簡(jiǎn)單陰離子，電子層不變，電子層等于周期數(shù)．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl，氫氟酸屬于弱酸，HCl是強(qiáng)酸，氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)，如Na最外層1個(gè)電子、Ca最外層2個(gè)電子，金屬性Ca＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．不是所有的元素都有同位素，有的元素沒(méi)有同位素，如Na，故C錯(cuò)誤；
D．某元素的原子的電子層等于周期數(shù)，原子形成簡(jiǎn)單陰離子，電子層不變，陰離子電子層等于周期數(shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意把握元素非金屬性和金屬性的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，反應(yīng)后溶液pH減小
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
C．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時(shí)和一段時(shí)間后陰極析出的物質(zhì)依次是（　�。�
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：圖甲是對(duì)課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，該反應(yīng)放熱．
（2）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實(shí)驗(yàn)二：圖乙是對(duì)銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．
（3）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(lán)（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實(shí)驗(yàn)相比，此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外，還有減少氣體對(duì)空氣的污染等優(yōu)點(diǎn)．
實(shí)驗(yàn)三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無(wú)（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體、試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無(wú)此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　　）
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為4-甲基-1-戊炔．
（3）2，4二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式．
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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