常溫下，測得0.100 mol·L－1的某一元酸(HA)的pH約為2，0.100 mol·L－1的某一元堿(BOH)溶液中＝10－12．將該兩種溶液等體積混合，在所得的溶液中

[　　]

A．

c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

c(A－)＝c(B+)＞c(H+)＝c(OH－)

答案：B
解析：

由題目信息，推出HA為弱酸，BOH為強堿，兩者等濃度等體積混合生成強堿弱酸鹽BA，所以離子濃度大小關(guān)系與NaAc相同．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
．
（2）N點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序為
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．
（3）若K點所對應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．
Ⅱ復分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
C6H5O-
C6H5O-
，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　�。﹎ol/L：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號），pH最大的是
③
③
（填編號）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：
復分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
復分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，在25℃時，反應(yīng)時間進行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L-1溶液的pH約為11，則NaNO2的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為
 
．
（4）以下能促進NO2-水解的方法有
 
（用相應(yīng)的編號填寫，下同）
A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個相對的過程．硝化作用是利用硝化細菌將氨（或NH4+）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
 

A．溫度          B．壓強           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應(yīng)為：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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