【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

【答案】B

【解析】

達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol
3Ag+Bg2Cg+xDg
起始:6mol 5mol 0 0
轉(zhuǎn)化:3mol 1mol 2mol xmol
平衡:3mol 4mol 2mol 2mol
A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比,可知x=2,故A錯(cuò)誤;
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%,故B正確;

C.平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L1·s1,故D錯(cuò)誤;

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL bmol·L1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系不正確的是

A. a=20

B. b=0.1

C. C點(diǎn):c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)

D. D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(  )

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amol B A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化、邌挝粫r(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B A、B、C的分子數(shù)之比為132

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對(duì)氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測(cè)已刻不容緩;卮鹣铝袉栴}

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1

(3)800℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),NO(g)完全反應(yīng)]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時(shí),測(cè)得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時(shí)的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若升高反應(yīng)溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________

③800℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

(4)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應(yīng)歷程:

第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應(yīng)

下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v第二步反應(yīng)

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應(yīng)活化能較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,D電極上的電極反應(yīng)式為___________

(3)一段時(shí)間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為________________。

(4)再過一段時(shí)間后,G的指針逐漸歸零,此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界。請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索,請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪瓷蠄D中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))________________

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號(hào)表示)。甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)

④請(qǐng)寫出55號(hào)元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3____________(吸收放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N23mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),測(cè)得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值,

其原因是_______________________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A. 2,3,3-三甲基丁烷 B. 2-甲基乙烷

C. 2-甲基丁烯 D. 2,2-二甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1Η2

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過程的如圖,下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽極的電極反應(yīng)為: 4OH-4e= 2H2O+O2

C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案