【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

【答案】0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小

【解析】

根據(jù)v=c/t，α=變化量/起始量×100%進行計算；根據(jù)影響反應速率的因素進行分析。

NO2濃度的變化量=（0.04-0.01）mol/2L=0.015mol/L；NO2在0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率=0.015mol/L÷2s=0.0075mol·L-1·s-1；根據(jù)圖表信息可知，在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為（0.04-0.005）mol/0.04×100%=87.5%；隨著反應的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率減慢；

故答案是：0.0075mol·L-1·s-1 ；87.5%；隨著反應的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和來制備：CO+2H2CH3OH，

請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是______填字母：

A.， ， C.， ，

(2)現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和，凈測得CO和的濃度隨時間變化如圖所示，從反應開始到平衡，CO的平均反應速率υ（CO）=______，該反應的平衡常數(shù)______。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

e. 混合氣體的壓強不再改變

(4)恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和 D.使用催化劑

(5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO和，達到平衡時測的混合氣體的壓強是同溫同壓下起始的0.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)）則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存

C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，主要實驗步驟如下

步驟I、如圖所示裝置，將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛，

步驟III、過濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取，反應的化學方程式為_________。

(3)裝置中的反應應控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________，用調(diào)節(jié)溶液時，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)

金屬離子

開始沉淀的

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全的

9.18

3.27

4.9

10.2

(6)已知①用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為；反應溫度和溶液對產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的影響分別如圖所示

②反應溫度超過時，的產(chǎn)率開始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72．05％、62.5%請補充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實驗方案：______________________，真空干燥6小時得產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10 月9 日諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制鋰離子電池的材料�；卮鹣铝袉栴}：

(l)Fe 的價層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

(2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過濾出沉淀，再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中，得到6 – 羥基配合物溶液，該配合物的化學式為_____。

(3)下列物質(zhì)沸點最高的是_____________。

.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)

C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)

(4)熔融的PC15冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體，晶體的晶胞如圖所示，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，寫出陰、陽離子的化學式 __________；正四面體形陽離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因為______________。

(5)電池工作時，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示（X=P、As）。

相同條件，Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快，原因是 ________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）

A.NH3的電子式為

B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案