【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH為2,p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小
B.元素的非金屬性
C.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸
【答案】D
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl,氯氣與p在光照條件下生成r與s,0.01molL-1r溶液的pH為2,則r為HCl,p為CH4,氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q,q的水溶液具有漂白性,則m為H2O,q為HClO,結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素,X為C元素,Y為O元素,結(jié)合元素周期律分析解答。
A.所有元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C),故A錯誤;
B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價,氧元素非金屬性比氯的強,高氯酸為強酸,碳酸為弱酸,氯元素非金屬性比碳的強,故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故B錯誤;
C.氧元素氫化物為水,常溫下為液態(tài),故C錯誤;
D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸,碳酸屬于弱酸,故D正確;
故選D。
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【題目】碘單質(zhì)與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式如下:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·min-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·min-1
下列說法正確的是
A.該條件下,l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應(yīng),放出熱量9.48kJ
B.該條件下,碘升華的熱化學方程式為I2(s)=I2(g) △H=+35.96kJ·min-1
C.相同條件下,Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的△H >-9.48 kJ·min-1
D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能
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【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
下列說法不正確的是
A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
B.反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑相同
C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
D.V中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。
(1)A、C、E、F的化學式:
A______,C______,E______,F______。
(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為____。
(3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。
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【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜,某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準備采用下列步驟:
(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________
(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________
(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)
(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中,此過程的現(xiàn)象:_______________________此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:___________________________________________________________
(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________
(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
物質(zhì) 選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | 丁 |
A | Cu | HNO3 | Cu(NO3)2 | Fe | NO |
B | H2O | Fe | H2 | O2 | Fe2O3 |
C | Al | NaOH | H2 | Al2O3 | NaAlO2 |
D | CH3CHO | O2 | CH3COOH | H2 | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】I.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4_________________________________________
(2)Fe(OH)3________________________________________
(3)NaHSO4_________________________________________
(4)NaHCO3________________________________________
(5)Al2O3(熔融)____________________________________
II.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式:
(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________
(2)氧化鎂溶于稀硫酸______________________________________________
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_______________________________________
(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________
(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_____________________________________
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【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要合氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),工藝流程如下:
已知:a. NaHSO4的溶解度隨著溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出;
b.高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點:90℃。
(1)操作①冷卻過濾的目的是__________________
(2)反應(yīng)器I中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式是_________________,反應(yīng)器I中的溫度最佳為__________(填序號);操作②的名稱為______________。
A.0℃ B. 20℃ C. 80℃ D. 120℃
(3)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;SO2的作用為_______________(氧化劑、還原劑)。
(4)加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有___________(寫出2種措施即可)等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是______________(選序號,下同),進一步提純的操作名稱為______________
A.過濾 B.重結(jié)晶 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮 E.蒸干灼燒 F.冷卻結(jié)晶
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