Question

如圖為某化工廠用石墨電解Na₂CrO₄溶液制備Na₂Cr₂O₇的模擬裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溶液中OH^-由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)
• B、陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2
• C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺
• D、Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極區(qū)域反應(yīng)為2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O，陰極上氫離子放電生成氫氣，鈉離子交換膜只允許鈉離子通過(guò)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鈉離子交換膜只允許鈉離子通過(guò)，所以氫氧根離子不流向陽(yáng)極區(qū)域，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，則陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2，故B正確；
C．陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，故C正確；
D．陽(yáng)極區(qū)域生成氫離子，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意離子交換膜的作用，題目難度不大．