Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料．下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（　�。�

• A、利用熔變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性
• B、利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性
• C、利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱
• D、利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,焓變和熵變,溶液pH的定義

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．溫度不同，中性溶液的pH不同；
C．同周期元素的金屬性與第一電離能的變化規(guī)律不完全一致；
D．鍵長越短，鍵能越大，則熱穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答： 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G═△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．溫度不同，中性溶液的pH不同，溫度較高時，中性溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大，但是電離能第IIA與IIIA反常，第IVA與VA反常，故C錯誤；
D．鍵長越短，鍵能越大，則熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，注意對基礎(chǔ)知識的把握．