Br、O、S、H 寫(xiě)出由上述四種元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式．
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：形成沉淀只能是硫元素形成的硫單質(zhì)，需要-2價(jià)硫被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，元素組成氧化劑可以是O2、Br2等，還原劑可以是H2S，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
解答： 解：形成沉淀只能是硫元素形成的硫單質(zhì)，需要-2價(jià)硫被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，元素組成氧化劑可以是O2、Br2等，還原劑可以是H2S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+H2S=S↓+2HBr，2H2S+O2=2S↓+2H2O；
答：上述四種元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式為：Br2+H2S=S↓+2HBr，2H2S+O2=2S↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫及其化合物性質(zhì)分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、將稀硝酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C、將過(guò)量氨水滴入氯化鋁溶液中，Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓
D、氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuCl2+2OH-=2Cl-+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g?mL-1．試計(jì)算：
（1）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少g什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
A、相同濃度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CO32-的水解常數(shù)與K a1的乘積為Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
  Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　�。�
A、Cd（OH）2
B、Ni（OH）2
C、Cd
D、NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出N2O4 （1）和N2H4 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 

④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若KI的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線：

（1）1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為
 

（2）A→C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH3（官能團(tuán)不能同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng)．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．
H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；G的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．
寫(xiě)出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中
c(CH3COOH)
c(C3HCOO-)?c(H+)
始終不變

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