鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三上期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是
物質(zhì) 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 |
A | AlCl3 | NH3·H2O | NaAlO2 |
B | NaOH | (NH4)2SO3 | H2SO4 |
C | SiO2 | NaOH | HF |
D | CO2 | Ca(OH)2 | Na2CO3(aq) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C.用加熱分解氧化物的辦法制取銅
D.使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+ Y2(g) 2XY(g) △H<0,達(dá)到甲平衡。在僅改
變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是
A.圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B.圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C.圖Ⅱ中,t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
D.圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說(shuō)明乙溫度高于甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是
A.0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子
B.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NA
C.常溫下,100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D.在電解精煉粗銅的過(guò)程中,當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?_________________________
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
(5)______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由C(石墨) ===C(金剛石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.在100 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4•H2O式量為290);
⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒;
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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