利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?_________________________

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

(5)______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三小二調(diào)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗目的:研究鐵與濃硫酸的反應

實驗藥品:鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液,品紅溶液、CuO

實驗步驟:

實驗步驟
 

實驗現(xiàn)象
 

結(jié)論
 

將鐵釘(足量)加入燒瓶中,再向其中滴加含amol硫酸的濃硫酸溶液
 

未見明顯現(xiàn)象
 

原因:

 

點燃A、G處酒精燈
 

片刻后,燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化,并有氣泡產(chǎn)生。
D中顏色 ,E中溶液未見明顯變化。
一段時間后,黑色的CuO變成了紅色,此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化
 

燒瓶中發(fā)生的所有反應
的化學方程式(有幾個寫幾個)
說明產(chǎn)生的SO2氣體完
全被D中溶液吸收
 

填完上述實驗報告并回答下列問題:

(1)連接好裝置后,盛放藥品前,首先要進行 操作。

(2)為了測定產(chǎn)生的SO2的量,實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,為判斷沉淀完全,應該進行的操作是: ,然后進行過濾、洗滌、干燥、稱量。

(3)若(2)中所得沉淀的質(zhì)量為mg,則反應產(chǎn)生的SO2在標準狀況的體積為(列出計算式即可): L

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進行反應,

2SO2+O22SO3,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K為400

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:1>2 = 3

D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=丁<甲

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應式為_____________。

(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是 。

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A. 過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁。

B. 從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁。

C. 滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁。

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )

A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,反應N2(g)+O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是( )

A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He D.恒壓,充入He

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為( )

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-4x)/a D. (2y-2x)/a

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

B.油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物

C.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

D.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

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