Question

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的 (    )
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

Answer 1

C

考查外界條件對反應速率的影響。稀釋降低氫離子的濃度，反應速率降低，①不正確；加入氫氧化鈉中和鹽酸，降低氫離子的濃度，反應速率降低，②不正確；滴入濃鹽酸，增大氫離子濃度，反應速率加快，③正確；醋酸鈉能消耗氫離子生成弱酸醋酸，降低氫離子的濃度，反應速率降低，④不正確；加入氯化鈉溶液，也是稀釋，降低氫離子的濃度，反應速率降低，⑤不正確；滴入硫酸銅，鐵能置換出銅，消耗鐵，減少氫氣的產量，⑥不正確；升高溫度，反應速率加快，⑦正確；⑧中鹽酸的濃度增大，但氫離子的物質的量不變，正確，因此正確的答案選C。