氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O,改變下列條件使反應(yīng)速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是
A.增加NH3濃度B.升高溫度C.縮小體積增大壓強(qiáng)D.降低溫度
B
濃度和壓強(qiáng)只能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),而不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),升高溫度和使用催化劑是可以的,因此正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

草酸作為一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見(jiàn)下圖),其優(yōu)點(diǎn)是:__________________________________________, 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置,最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液;
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(3)若滴定時(shí),前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL,由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快,即反應(yīng)速率由小變大。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管(若干個(gè)并編號(hào)①,②,③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑:0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)(1):在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,然后各加10滴稀硫酸,且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。現(xiàn)象如下(表1)
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
褪色時(shí)間
90s
5 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生;②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快,它們顏色變化如下:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)(2):在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸,然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下(表2)
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
褪色時(shí)間
100 s
90 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生;②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快,它們顏色變化如下:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)(3):在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液,然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
③號(hào)試管
褪色時(shí)間
88 s
100 s
120 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生;①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快,它們顏色變化如下:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品:銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
A:甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
                       
反應(yīng)速率鎂>鐵,銅不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                               。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                      ;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                  。B:乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                          
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品                          。該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是                                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )
A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁粉改成鋁片
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),適當(dāng)提高溶液的溫度
D.鈉與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度(mol·L-1)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和   探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響;)

 
 
 

 
 
 

 
 
 
(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為            。(可用分?jǐn)?shù)表示)
(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,在下列因素中,影響Ot1時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是(  )
A.鹽酸的濃度B.鎂條的表面積C.Cl的濃度D.溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 (    )
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是(  )
選擇
改變的條件
正、逆反應(yīng)速率變化
新平衡和原平衡比較
A
升高溫度
逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
X的體積分?jǐn)?shù)變大
B
增大壓強(qiáng)
正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強(qiáng)
正、逆反應(yīng)速率都減小
Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D
充入一定量Z
逆反應(yīng)速率增大
X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))。
烯類(lèi)化合物
相對(duì)速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù),總結(jié)烯類(lèi)化合物加溴時(shí),反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系:                                        。
(2)下列化合物與氯化氫加成時(shí),取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似,其中反應(yīng)速率最慢的是             (填代號(hào))。
A.(CH3)2C=C(CH3) 2    B.CH3CH=CH CH3   C.CH2=CH2   D.CH2=CHCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案