【題目】某密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率不變

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

【答案】D

【解析】

A．A是固體，加入少量的A對化學(xué)平衡無影響，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B．無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡不移動，但是各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；

D．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是平衡不移動，平衡常數(shù)不變，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=_____________kJ/mol。

（2）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_____________。

A．平衡常數(shù)大小: KM < KN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達(dá)到化學(xué)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（4）放電時,正極的電極反應(yīng)式為______。

（5）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時，正極增加的質(zhì)量為_______g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列物質(zhì)在 20 ℃下的 Ksp 如下，試回答下列問題：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

2.0×10-12

（1）20 ℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（用化學(xué)式表示）。

（2）向等濃度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐漸加入 AgNO3 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝__________。

（3）測定水中 Cl-含量時，常用 Ag＋進(jìn)行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是_____。

A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：，時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表表中時間：

反應(yīng)時間/min

n(H2O)/mol

n(CO)/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.時，

C.時，的轉(zhuǎn)化率為

D.保持其他條件不變，時向容器中再通入，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C.加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本

D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥

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