Question

常溫時，將V₁mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂mLc₂mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，則c1＜c2

B．若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

Answer 1

A、如c₁＜c₂，則c₁V₁＜c₂V₂，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，則PH＞7，故A錯誤；
B、根據(jù)溶液呈電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液的pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、若V₁=V₂，c₁=c₂，根據(jù)溶液呈電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D、若混合溶液的pH=7，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈電中性：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則有：
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選C．