17．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C．N、P、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

分析 A、同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；
B、元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；
C、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
D、同一主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)．

解答 解：A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；
B、P、S、Cl元素最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故B正確；
C、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，N、P、F中P的核外有3個(gè)電子層，而N和F的核外均有2個(gè)電子層，但由于N的核電荷數(shù)小，故半徑大，即半徑P＞N＞F，故C錯(cuò)誤；
D、Na、K、Rb是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L 氫氣含有氫分子個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水含有水分子個(gè)數(shù)為0.5NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
D．18g水含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl
B．1mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)
C．1mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol
D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．將稀硫酸改為濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固體
C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同
B．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
C．容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于Ⅲ中
D．容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測(cè)得濾液中只含NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為 0.9mol•L-1（不考慮混合時(shí)引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：
（1）寫出Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）通過分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）題中NaHCO3 溶液的濃度可能為0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2+核外各電子層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）A的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點(diǎn)比D的氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是離子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為ZnS；E原子配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致人體缺氧中毒的是（　�。�
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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