Question

【題目】除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:

下列有關說法中，不正確的是

A. 除去Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應: H+ +OH- =H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

除去混合物中的可溶性雜質，常將雜質離子轉化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應以后續(xù)步驟中除去。據此分析解答。

粗鹽中的雜質離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉化為沉淀（A項正確）。多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除（D項錯誤），多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入（B項正確）。為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應進行過濾。檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀（C項正確）。

本題選D。