18．（1）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料．2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1．
（2）在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，寫出熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

分析 （1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，計算1mol乙醇燃燒完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，據(jù)此書寫乙醇燃燒熱的熱化學方程式；
（2）先寫出甲烷燃燒的方程式，注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)，依據(jù)1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量判斷反應焓變，書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，
則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：1366.89KJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1；
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1；
（2）在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，反應的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，書寫熱化學方程式應注意注明反應物聚集狀態(tài)，注意焓變值與方程式系數(shù)關(guān)系，注意燃燒熱中可燃物物質(zhì)的量為1mol，生成物為穩(wěn)定的氧化物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的“光亮的通路”，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO4和水都是非電解質(zhì)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某科研小組研究：在恒溫、恒容（容器容積為2L，）下N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應的變化．初始條件n （H2）=3mol、n （N2）=1mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分數(shù)約為43%
①此條件下反應的平衡常數(shù)K=8.3．
②若初始條件n （NH3）=2mol，反應達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，
③若初始條件n （H2）=6mol、n （N2）=2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)＞43%，此時移除0.5mol NH3，再次達到平衡時NH3的體積分數(shù)＞43% （填“＞、＜、=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ W （s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油
B．乙酸和乙酸乙酯中都存在碳氧雙鍵
C．酯化反應和酯的水解反應互為可逆反應
D．乙酸乙酯和油脂完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液

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