3．關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．兩者的分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜和濾紙
C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的“光亮的通路”，前者則沒(méi)有

分析 溶液、膠體都為分散系，呈電中性，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能透過(guò)半透膜，可發(fā)生電泳，以此解答該題．

解答 解：A．膠體呈電中性，膠�？蓭щ�，故A錯(cuò)誤；
B．膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；
C．溶液、膠體粒子的運(yùn)用都沒(méi)有規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．膠體粒子直徑介于1-100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液與膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過(guò)程如圖：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD ；
A．品紅溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO4溶液　　　 D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是Fe；
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C （填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸　　　 B．CaCO3　　　 C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一 80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P．，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P．與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）AC．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
B．分離出NH3
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）ac．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．污染大氣并形成酸雨的主要物質(zhì)是（　�。�
A．COB．NH3C．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
D．二氯甲烷存在兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
B．制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料．2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1．
（2）在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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