【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。

【答案】Cl2 氯化亞鐵 產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3

【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F是氯化亞鐵。

根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。

（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。

（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。

（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定條件下，NO跟可以發(fā)生反應(yīng)：，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中不正確的是()

A.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3

C.若有完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NO是氧化劑，是還原劑

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【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結(jié)構(gòu)

C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水

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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

已知：HBr+CH3-CH=CH2

請(qǐng)根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：

（1）一定條件下，1 mol氫化阿托醛最多可跟___mol氫氣加成。

（2）②的反應(yīng)類型是_______。寫出它的化學(xué)方程式：______。

（3）④中所用試劑X為_______。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______。

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【題目】加入下列物質(zhì)不能使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)的是( )

A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體

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【題目】已知有機(jī)物a和苯反應(yīng)生成有機(jī)物b。下列分析正確的是

+ HCl

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.若R為CH3，b中所有原子可能共面

C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種

D.若R為C4H9，b可能的結(jié)構(gòu)有4種

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【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價(jià)為+1價(jià))是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。有關(guān)氯胺的說法錯(cuò)誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價(jià)

B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍

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【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量

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【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝______________；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________；

（代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________；

⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為______。

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