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【題目】在一定條件下，NO跟可以發(fā)生反應：，關于該反應下列說法中不正確的是()

A.既不是氧化產物也不是還原產物

B.該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3

C.若有完全反應，共轉移12mol電子

D.NO是氧化劑，是還原劑

【答案】C

【解析】

在反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，NO中N元素由+2價降低為0，NH3中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答。

A. 水中H、O元素的化合價在反應前后不變，則H2O既不是氧化產物也不是還原產物，A項正確；

B. NO中N元素由+2價降低為0，被還原，NH3中N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化，則該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3，B項正確；

C. 由反應可知，4molNH3完全反應轉移12mol電子，C項錯誤；

D. NO中N元素由+2價降低為0，NO為氧化劑，NH3中N元素的化合價由-3價升高為0，氨氣為還原劑，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產工藝如下圖所示：

回答下列問題：

（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉化為CaMoO4和CaSO4，則反應中每摩MoS2轉移的電子數為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。

（2）傳統(tǒng)焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應生成MoO3和SO2。圖示清潔生產工藝加入CaCO3的優(yōu)點是______________。

（3）溶浸時，CaMoO4發(fā)生復分解反應的化學方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉化為碳酸銨（返回溶浸循環(huán)使用），原因是_______。

（5）電氧化分解鉬精礦時，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽極產物轉化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉化關系中涉及到的物質均由主族元素組成（部分產物已略去），其中C、D為單質，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應外，其它反應均在溶液中進行。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1） 若A是常見的金屬或金屬氧化物，當F過量時，G為可溶性鹽，則A的化學式為_________或_________。

（2） 若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。

（3） 若A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物，A是___；若A是一種無味的氣態(tài)氧化物，A的電子式為______。

（4） 若A為有機化合物，如果A與G為同一物質，請寫出兩種A（不同類別物質）的結構簡式：_____；_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。

I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某時刻測得p(H2)=10kPa，則該時刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）達到平衡后，測得CO的產率為50％，則該反應的平衡常數Kp=_________。

（3）科學家提出制備“合成氣反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應：

i. ，

ii..

iii.

反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（4）①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是_______________________。

②下列措施中，無法提高甲醇平衡產率的是________(填標號)。

A.加入適量CO B.增大壓強C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學式)。

III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現可再生能源有效利用的關鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

（5）①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應式為________________。

②每轉移2mol電子，陰極室溶液質量增加______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( )

A．有機物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機物A的一氯代物只有4種

D．B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是（ ）

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個

D. 充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）運動員服用興奮劑的現象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結構如圖�；卮鹣铝袉栴}。

①它的化學式為____。

②從結構上看，它屬于___類。

③它所含的官能團的名稱是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱為___；請預測B的核磁共振氫譜上有___個峰(信號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現進行了如圖所示的實驗。

（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：_______。

（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________ 。

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