【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變

B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小

C. 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小

D. 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

【答案】A

【解析】A. NaHSO4＝Na++H++SO42-，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，溫度不變，Kw不變，故A正確；B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡受到抑制，溶液的酸性減弱，c(H+)減小， ==，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，因此增大，故B錯(cuò)誤；C. 溫度不變，BaCO3的Ksp不變，故C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_____(填“是”或“不是”)。

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

C的化學(xué)名稱是______；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；④、⑥的反應(yīng)類型依次_______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時(shí)H+向Cu電極移動(dòng)

C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有果香的D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)寫(xiě)出物質(zhì)A中的官能團(tuán)名稱_____；

(2)CH2=CH2與B反應(yīng)也可以生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_____；

(3)寫(xiě)出B+C→D的方程式___；

(4)下列說(shuō)法不正確的是____。

A．CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，兩者的褪色原理不相同

B．物質(zhì)A與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱，可以出現(xiàn)磚紅色沉淀

C．實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)D時(shí)，常用飽和Na2CO3溶液收集產(chǎn)物，且有機(jī)層在下層

D．等物質(zhì)的量的CH2=CH2和C完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______。

（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_______，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ，等等。可利用廢渣鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體 （NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示：

（1）試劑1是過(guò)量的______。

（2）試劑2為過(guò)量的鐵粉，加入后可以觀察的現(xiàn)象有 ______________________。

（3）NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用離子方程式表示）。已知:25 °C時(shí)，Ksp(CaF2)=2.7×10－11、，Ksp(MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1，此時(shí)Ca2+是否也完全沉淀？寫(xiě)出具體的分析過(guò)程：______（若溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol L-1時(shí)，說(shuō)明該離子已沉淀完全）。

（4）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過(guò)程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學(xué)方程式為 ________________________________.

（5）按照上述流程，一座10萬(wàn)噸規(guī)模的煉鐵廠每年產(chǎn)生鐵磯渣約5萬(wàn)噸，Fe3+含量為44.8%，理論上每年至少可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8 ，M=476 g mol -1 ）__________萬(wàn)噸。

（6）濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液，低溫烘干后可得到皓礬（ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示：

①100 °C時(shí)所得固體的化學(xué)式__________ 。

②680 °C時(shí)所得固休的化學(xué)式為____

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