一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

 
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4

C

解析試題分析：根據(jù)原電池的總反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu判斷，鋅的化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，正極材料為活潑性比鋅弱的金屬或非金屬，如銅或碳棒，銅離子化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，綜上所述選C。
考點(diǎn)：考查原電池原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)
待測溶液的體積(/mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)
滴定后讀數(shù)(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
試計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          ，pH應(yīng)調(diào)至        范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（  ）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是（  ）

A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是     

A．
B．
C．
D．
通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大
甲電極上的電極反應(yīng)為：
2Cl－ -2e－ = Cl2↑
Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
總反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+




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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙 D．乙>丁>丙>甲

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