下圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關于此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．N上有氣體放出
B．M為負極，N為正極
C．化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D．導線中有電流通過，電流方向由M到N

D

解析試題分析：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負極，石墨為正極，負極M被氧化，正極生成氫氣，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，即由N流向M，故D項錯誤。
考點：本題考查原電池原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實 驗結果記錄如下：    

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
25．02
24．22
24．18
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時，KMnO4溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負極，發(fā)生還原反應 
B．電流從鋅片流向銅片 
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 
D．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 B．電子移動方向是由a極流向b極
C．該裝置將化學能轉化為電能 D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是

 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（  ）

A．M接負極，N接正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH
B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生反應的電極反應式為

A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH- D．2H++2e-= H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中外電路電子由b極流向a極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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