Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序數(shù)之差一定為1
• B． 干冰晶體內(nèi)存在共價鍵與分子間作用力
• C． 物質(zhì)的熔、沸點高低順序是Na₂S＞S＞H₂S＞H₂O
• D． SiO₂晶體和干冰的熔化過程中吸收熱量都是為了克服分子間作用力

Answer 1

分析 A、在長周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之間相差10列；
B、干冰分子間有分子間作用力，分子內(nèi)有共價鍵；
C、根據(jù)晶體類型判斷物質(zhì)的沸點高低；
D、SiO₂晶體是原子晶體，干冰是分子晶體．

解答 解：A、短周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相鄰，原子序數(shù)之差為1，在長周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之間相差10列，在四、五周期，原子序數(shù)形成11，六、七周期的第3列分別存在鑭系元素、錒系元素，故在六、七周期，ⅡA族和ⅢA族之間相差25，故A錯誤；
B、干冰分子間有分子間作用力，分子內(nèi)有共價鍵，故干冰晶體內(nèi)有分子間作用力和氫鍵，故B正確；
C、比較不同類型的晶體熔沸點的高低，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；含有氫鍵的大于無氫鍵的，Na₂S為離子晶體，S、H₂O和H₂S為分子晶體，但S在常溫下為固體，H₂O含有氫鍵，則熔沸點大于H₂S，正確的順序為，Na₂S＞S＞H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D、SiO₂晶體是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及到物質(zhì)的熔沸點的大小的比較、化學鍵的種類等問題，但題目難度不大，注意方法性問題的積累．