Question

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15N_A
• C． 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 50ml 18mol/L硫酸與足量銅片共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9N_A個，故A錯誤；
B、CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子，故標(biāo)況下2.24L混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，但含有的氧原子的個數(shù)介于0.1N_A到0.2N_A之間，不一定為0.15N_A個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)硫酸變稀后反應(yīng)即停止，則硫酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.9N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．