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下面敘述正確的是


  1. A.
    元素相對原子質量的小數都因有同位素而形成的
  2. B.
    有相同質子數的原子或離子一定屬于同種元素
  3. C.
    K+和Ar具有相同的電子層結構，其氧化性為K+比Ar強
  4. D.
    金屬離子的電子層數一定比金屬的原子電子層數少
C
【錯解分析】錯解產生主要是思維定勢和對某些知識的缺欠。
【正解】A不正確，元素的原子質子與12C的1/12質量相比時會產生小數，如Na，Al，F均無同位素，但它們的相對原子質量也有小數。B不正確，題中未指明離子是“單原子核”或“多原子核的”，如具有16個質子的原子是硫，而在過氧化鈉中的過氧根離子（O22-）也共有16個質子，根據電子層數結構相同，核電荷大者對電子的引力大，則K+比Ar獲取電子的能力強，所以K+比Ar的氧化性強。D不正確，因為有些金屬原子和金屬離子的電子層數可能相同。如Ⅳ A族的錫、鉛，它們的+2價離子與原子就具有相同的電子層數：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.60 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面敘述正確的是(    )

A.溴化鈉只有一部分反應，氟化鈉未反應            B.沉淀是氟化銀

C.氟化銀溶于水                                             D.沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二上學期期中化學試卷（實驗班）（解析版） 題型：選擇題

下面敘述正確的是 (    )

A．共價化合物中沒有離子鍵

B．離子化合物中沒有共價鍵

C．正四面體構型的分子，鍵角均為109°28＇

D．直線型分子中的鍵角均為180°

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面敘述正確的是


  1. A.
    溴化鈉只有一部分反應，氟化鈉未反應
  2. B.
    沉淀是氟化銀
  3. C.
    氟化銀溶于水
  4. D.
    沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學 來源：0123 期中題 題型：不定項選擇題

下面敘述正確的是
[     ]
A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22．4L
B．H2的摩爾質量為2g/mol
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．0．1molH2SO4含有氫原子數的準確值為1．204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應可放出氫氣.則下面敘述正確的是

A.NaH與水反應后溶液呈酸性

B.NaH中氫離子被還原成H2

C.NaH中氫離子的半徑大于Li＋的半徑

D.反應中水是氧化劑，而NaH是還原劑

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