8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同
B．在氧化還原反應中金屬單質作反應物時定做還原劑
C．發(fā)生離了反應，生成物要同時具備有難溶物、難電離物質和揮發(fā)性物質
D．鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣

分析 A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，但氣體分子含有原子數(shù)目不一定相等；
B．金屬只能失去電子，金屬單質作反應物時，只能作還原劑；
C．也可能發(fā)生氧化還原反應或絡合反應；
D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始碳酸鈉過量，反應生成碳酸氫鈉，沒有氣體生成，而后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；向稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始酸過量，直接發(fā)生反應：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，一開始就有氣體生成．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B．因氧化還原反應中，金屬只能失去電子，則金屬單質作反應物時，只能作還原劑，故B正確；
C．當離子之間反應發(fā)生氧化還原反應或絡合反應，生成物不一定具備有難溶物、難電離物質和揮發(fā)性物質，故C錯誤；
D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始碳酸鈉過量，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故一開始沒有氣體生成，隨鹽酸量的增加，開始有氣體產(chǎn)生．向稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始酸過量，直接發(fā)生反應：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故一開始就有氣體生成，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律、氧化還原反應、離子反應、與量及滴加順序有關的反應，注意對基礎知識的理解掌握．

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6．已知：CH4、C2H6的一氯代物都只有一種，則50個碳原子以內(nèi)，且一氯代物只有一種的烷烴共有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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7．已知下列化合物：①FeCl2②Na2CO3③Al（OH）3④Na2O2⑤NaHCO3⑥Fe（OH）3，其中能通過化合反應制取的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對一定量氣體體積的研究．已知1mol氣體在不同條件下的體積和質量：
化學式（氣體）條件1mol氣體體積（L）1mol氣體質量（g）
SO20℃，101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃，202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃，202KPa22.42
CH422.428
（1）從上表分析得出結論：
①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為22.4L．
②1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
（2）理論依據(jù)：在相同條件下，決定1mol氣體體積大小的主要因素是分子間距相同．
（3）一個NH3分子的質量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．發(fā)射飛船的火箭使用的燃料是液氫和液氧．如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．$\frac{16}{n}$B．nC．16nD．32n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液與醋酸的反應：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）以下物質：①NH3②CaCO3③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質的有②⑥⑦（填編號）
（2）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質為雜質），除去雜質的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：
A．蒸發(fā)結晶 B．過濾 C．加入過量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入過量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過量的Ba（NO3）2溶液 H．加入過量的稀硝酸 I．加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍色沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，N2H4與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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