10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4的分子總數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g丙烯與環(huán)丙烷的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g兩者的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)碳原子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氟乙酸甲酚屬于劇毒化工品，接觸不慎有致命危險(xiǎn)，氟乙酸甲酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它含有兩種官能團(tuán)B．它屬于鹵代烴
C．它能發(fā)生水解反應(yīng)D．它屬于烴的衍生物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將0.08mol的M、N（N的相對(duì)分子質(zhì)量大于M）兩種飽和一元醛的混合物，與足量的新制氫氧化銅懸濁液共熱，可生成14.4g磚紅色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
B．混合物中必有乙醛，其物質(zhì)的量為0.06mol
C．不能判斷出N是何種醛，但其物質(zhì)的量是0.06mol
D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．
離子離子半徑（pm）開始沉淀
時(shí)的pH		完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計(jì)，應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-7．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是1.82×10-5．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點(diǎn)滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃pH25℃pH
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目
某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．
 
（4）裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為7．7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．2-乙基-1-丁烯C． 
2-甲基-1-丙醇		D．   間氯甲苯

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