20．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣；生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量都是$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，以此解答該題．

解答 解：生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量都是$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，
甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為：0.15mol+0.15mol×2+0.15mol×3+0.15mol×4=1.5mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確取代反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO42-濃度之比為1：1：3
B．將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
C．將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c（Cl-）=0.75 mol/L
D．50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　�。�
A．平均相對(duì)分子質(zhì)量B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C．$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$D．c2（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．250C時(shí)，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性
B．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
C．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)況下H2S和O2的混合氣體200毫升，經(jīng)點(diǎn)燃反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)至標(biāo)況體積為20毫升，該20毫升氣體可能是（　�。�
A．H2S和SO2B．O2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
B．參加反應(yīng)的酸中的H+總量和堿中的OH-總量相等
C．反應(yīng)后混合液的pH=7
D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，已知池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；甲池中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱(chēng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中Ag極質(zhì)量加5.40g時(shí)，甲中理論上消耗O2280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4的分子總數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g丙烯與環(huán)丙烷的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA
D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA

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