【題目】按要求填空:

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對應的結(jié)構(gòu)簡式

_________________________

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___________________________

3,4,4-三甲基-1-戊炔_____________

(2)指出下列物質(zhì)中的官能團

__________________________________________

(3)① C5H10Cl2的同分異構(gòu)體有__________

② 苯環(huán)上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三個取代基的同分異構(gòu)體有_____

(4)某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究.

步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水.

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106.

步驟三:用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2:3 (如圖Ⅰ)

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ. 試填空:

①X的分子式為___________;X的習慣命名為___________;

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________

【答案】5-甲基-2-庚烯 2,3,5-三甲基己烷 CHCCH(CH3)C(CH3)3 羰基(或酮基)、酚羥基 羧基 醛基、醇羥基 21 200 C8H10 對二甲苯 質(zhì)譜法

【解析】

(1)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進行編號;烯烴或炔烴命名時,要選含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈,從離碳碳雙鍵或碳碳三鍵近的一端給主鏈上碳原子進行編號;

(2)的官能團為酚羥基和羰基;的官能團為羧基;的官能團為醛基和羥基;

(3)①先寫出戊烷的同分異構(gòu)體,再根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的同分異構(gòu)體,二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題;

②-C3H6Cl、-CH3、-C4H9三個取代基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有10種,-C3H6Cl5種,-C4H94種,則苯環(huán)上含-C3H6Cl、-CH3、-C4H9三個取代基的同分異構(gòu)體有10×5×4=200;

(4)X的物質(zhì)的量為2.12g/106g/mol=0.02mol,生成二氧化碳為7.04g/44g/mol=0.16mol,生成水為1.8g/18g/mol=0.1mol,則分子中N(C)=0.16mol/0.02mol=8、N(H)=(0.1mol×2)/0.02mol=10,故X的分子式為C8H10,X的紅外光譜測定含有苯環(huán),屬于苯的同系物,而1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2:3,則X

(1)中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有7個原子,5號碳原子上有1個甲基,則烯烴的名稱為5-甲基-2-庚烯;CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3的最長碳鏈有6個原子,2、3、5號碳原子上各有1個甲基,則烷烴的名稱為2,3,5-三甲基己烷根據(jù)名稱為3,4,4-三甲基-1-戊炔可知,在1號和2號碳原子之間有碳碳三鍵,在3號碳原子上有1個甲基、4號碳原子上連有2個甲基,則結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH(CH3)C(CH3)3,故答案為:5-甲基-2-庚烯;2,3,5-三甲基己烷;CH≡CCH(CH3)C(CH3)3;

(2)的官能團為酚羥基和羰基;的官能團為羧基;的官能團為醛基和羥基,故答案為:酚羥基和羰基;羧基;醛基和羥基;

(3)①戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有:主鏈有5個碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3,形成的二氯代物共有9;主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3,形成的二氯代物共有10;主鏈有3個碳原子的:CH3C(CH32CH2Cl,形成的二氯代物共有2二氯代物共有21種,故答案為:21;

②-C3H6Cl、-CH3、-C4H9三個取代基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有10種,-C3H6Cl5種,-C4H94種,則苯環(huán)上含 -C3H6Cl、-CH3、-C4H9三個取代基的同分異構(gòu)體有10×5×4=200種,故答案為:200;

(4)①X的分子式為C8H10,結(jié)構(gòu)簡式為,習慣命名為對二甲苯,故答案為:C8H10;對二甲苯;

步驟二通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量,該方法稱為質(zhì)譜法,故答案為:質(zhì)譜法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用有機原料A制備和聚乙酸乙烯酯,其流程為:

已知:①

請回答下列問題:

(1)A→B的反應類型是___________,J中官能團的名稱為___________。

(2)反應②的試劑和條件分別是___________,G的結(jié)構(gòu)簡式是___________

(3)寫出反應①的化學方程式:_________________________________。

(4)與A具有相同官能團且只有一個甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

(5)參照下述示例合成路線,設計一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例: _______________

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【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大小:第一電離能____________;電負性____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃時,對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資源化利用CO2,不僅可以減少溫室氣體的排放,還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)CO2的捕集:

①寫出CO2的電子式__________

②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可捕集”CO2。若吸收劑失效,可利用NaOH溶液使其再生,寫出該反應的離子方程式___________。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。

(2)生產(chǎn)尿素:

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應分為二步進行:

第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H =-159.5 kJ/mol

第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H =+116.5 kJ/mol

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式_________。

②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素,在一定體積的密閉容器中投入4mol NH31mol CO2,實驗測得反應中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定,則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定,總反應進行到________min時到達平衡。

(3)合成乙酸:

①中國科學家首次以CH3OH、CO2H2為原料高效合成乙酸,其反應路徑如圖所示:

原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫出生成CH3OH的電極反應式___。

根據(jù)圖示,寫出總反應的化學方程式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;

④另、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學式)

2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式:

_______________________________________________________;

_______________________________________________________;

_______________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(I)中加入無水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶體,(II)中不加其他任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(I)中紅棕色變深,(III)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是 (   )

A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)y mol I2(g),發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件,反應速率將如何改變?(增大”“減小不變”)

(1)升高溫度____________;

(2)加入催化劑__________

(3)充入更多的H2_________________;

(4)擴大容器的體積___________________;

(5)容器容積不變,通入氖氣_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,有①6.72LCH4,3.01×1023HCl,13.6gH2S ,0.2molNH3,則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是()

A. 體積:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②

C. 質(zhì)量:④<①<③<② D. 氫原子數(shù):②<③<④<①

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