根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不能測(cè)定出相關(guān)含量的是

[　　]

A．

測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?成分FeSO4和維生素C)中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血?jiǎng)┤苡谒�，然后用�?biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變

B．

測(cè)量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過(guò)裝有一定濃度一定體積的碘－淀粉溶液的反應(yīng)管至溶液藍(lán)色恰好消失

C．

測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，再稱(chēng)重

D．

測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱(chēng)量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．中學(xué)教材中用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．
資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO；高于570℃時(shí)，生成Fe3O4．
（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是
 
．
（2）甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的黑色固體X含有哪些物質(zhì)進(jìn)行了探究．
提出假設(shè)：①所得固體是FeO
②所得固體是Fe3O4
③所得固體是
 
．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱． 黑色粉末逐漸溶解，有少量氣泡產(chǎn)生．
② 取試管1反應(yīng)后的溶液少許，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩． 溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．
③ 取試管1反應(yīng)后的溶液少許，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩 高錳酸鉀溶液褪色
問(wèn)題討論：經(jīng)小組討論后認(rèn)為甲的方案不完善．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能確定固體X中存在的物質(zhì)是
 
，但不能確定X的成分，原因是
 
．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4．
精英家教網(wǎng)
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②操作a包括過(guò)濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
；
③如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于
 
時(shí)，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不能測(cè)定出相關(guān)含量的是

A. 測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血?jiǎng)┤苡谒缓笥脴?biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變

B. 測(cè)量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過(guò)裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應(yīng)管至溶液藍(lán)色恰好消失

C. 測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，再稱(chēng)重

D. 測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱(chēng)量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不能測(cè)定出相關(guān)含量的是


  1. A.
    測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血?jiǎng)┤苡谒�，然后用�?biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
  2. B.
    測(cè)量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過(guò)裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應(yīng)管至溶液藍(lán)色恰好消失
  3. C.
    測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，再稱(chēng)重
  4. D.
    測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱(chēng)量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不能測(cè)定出相關(guān)含量的是
A. 測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血?jiǎng)┤苡谒�，然后用�?biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B. 測(cè)量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過(guò)裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應(yīng)管至溶液藍(lán)色恰好消失
C. 測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，再稱(chēng)重
D. 測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱(chēng)量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

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