【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,X是金屬元素,W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù),Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是

A.W、X離子半徑比較:X>W

B.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性比較:Y>Z

C.1mol YW2晶體中含有4mol YW

D.工業(yè)上可通過電解熔融XW來生產(chǎn)X的單質(zhì)

【答案】C

【解析】

W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù),再結(jié)合MWY的成鍵特點可知W應(yīng)為第ⅥA族元素,Y為第ⅣA族元素;X是金屬元素,可形成+2價陽離子,且原子序數(shù)大于W,則WO元素,XMg元素,YSi元素,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于S,則ZCl元素。

AMg2+O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,但O2-核電荷數(shù)更小,半徑更大,即離子半徑W>X,故A錯誤;

B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>Si,所以Z的氫化物更穩(wěn)定,故B錯誤;

CYW2SiO2,為原子晶體,晶體中每個Si原子連接4SiO鍵,所以1molSiO2晶體中含有4molSiO鍵,故C正確;

DMgO的熔點較高,電解MgO制備Mg單質(zhì)能耗太高,工業(yè)上通過電解MgCl2來生成Mg單質(zhì),故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為:_______________,___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,32 g O2 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖:

資料:①K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+Al3+三種陽離子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.橫坐標(biāo)0-50mL時,發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2,Al3++3OH-═Al(OH)3

B.B點生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL,沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為212

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,YW的最高化合價之和為8,XZ同主族,且Z的核電荷數(shù)是X2倍。下列說法正確的是( )

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZB.簡單離子半徑:

C.X、Y組成的化合物中不含共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W

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