【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：

資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

【答案】C

【解析】

裝置A為氯氣的制備裝置，裝置B除去氯氣中混有HCl氣體，氯氣進入裝置C后與KOH和Fe(OH)3混合溶液反應制備高鐵酸鉀。

A．MnO2與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，該裝置沒有加熱裝置，所以不能用二氧化錳代替高錳酸鉀，故A錯誤；

B．飽和碳酸氫鈉會和HCl反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和KOH反應，影響高鐵酸鉀的制備，故B錯誤；

C．氯氣通入速率過快反應過快方出大量的熱，會使高鐵酸鉀分解，而氯氣過量會使溶液顯酸性，從而造成高鐵酸鉀的分解，故C正確；

D．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，能產(chǎn)生Fe3+從而生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，氯氣消毒并不能吸附雜質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知：反應Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反應Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反應Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

①寫出NO2和NH3反應生成N2和液態(tài)水的熱化學反應方程式______。

②反應Ⅰ中各物質(zhì)所含化學鍵鍵能總和數(shù)據(jù)如下表，a＝______。

物質(zhì)

N2

O2

NO

每摩爾物質(zhì)所含鍵能總和/kJ·mol－1

946

498

630

（2）用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。該圖示的總反應化學方程式為______。

（3）某微生物膜技術(shù)能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2，工作原理如圖所示。

①寫出陰極的電極反應式：______。

②理論上，若除去0.04 mol NO，陽極生成氣體的體積為______。(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出物質(zhì)X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大壓強顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是金屬元素，W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是

A.W、X離子半徑比較：X>W

B.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性比較：Y>Z

C.1mol YW2晶體中含有4mol Y—W鍵

D.工業(yè)上可通過電解熔融XW來生產(chǎn)X的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極

B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當溶液pH在5～6時發(fā)生反應的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．無法判斷

（3）保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．無法比較

（4）將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．無法比較

（5）將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件，在某溫度下，將2.4molA和0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、C、D起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c、d表示，保持恒溫恒容，要使反應開始時向逆反應進行，且達到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol，則起始時C的物質(zhì)的量取值范圍是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。

(3)氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態(tài)不易導電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為________；氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項標號)

A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價鍵

(4)石墨微觀結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨，而遠高于C60的原因是________。

(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則石墨的密度為________(列出計算表達式)

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