【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置來(lái)制備.
完成下列填空:
(1)鐵架臺(tái)上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是 .
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是 .
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,、 , 然后分液.
【答案】
(1)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(2)溶解乙醇、吸收乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度
(3)振蕩;靜置分層
【解析】解:(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,
所以答案是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;(2)飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層,
所以答案是:溶解乙醇、吸收乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置分層,然后分液,
所以答案是:振蕩;靜置分層.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是: ( )
A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H++I-
C.H2SO4 = 2H++SO4-2D.NaHCO3 = Na++H++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 |
(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):_____________
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3
(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
② 為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是____________。
(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. A為電源的正極
B. 溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
C. 電解過程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2
D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+ H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1<0;I2(s)+H2(g)=2HI(g )△H2<0,則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x的值為( 。
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45,四種元素均位于不同主族。a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0;b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料;d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑:c>b
C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
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