Question

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質量之比是（　�。�

A．1：10

B．10：1

C．3：5

D．5：3

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合價都為-1價，HCl表現(xiàn)為酸性，生成Cl₂中Cl元素的化合價為0價，HCl被氧化，表現(xiàn)為還原性．

解答：解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，當有16molHCl參加反應時，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合價都為-1價，HCl表現(xiàn)為酸性，物質的量為6mol，生成Cl₂中Cl元素的化合價為0價，HCl被氧化，表現(xiàn)為還原性，物質的量為10mol，則表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質量之比是10：6=5：3，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用．