A. | 在放電時,正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(ag)-2e-═PbSO4(s) | |
B. | 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小 | |
C. | 在充電時,陰極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-═Pb(s)+SO42-(ag) | |
D. | 在放電時,該電池的負極材料是氧化鉛 |
分析 A.原電池正極上得電子發(fā)生還原反應;
B.根據(jù)電池反應式確定硫酸濃度是否變化;
C.充電時,負極與陰極相連得電子發(fā)生還原反應;
D.在放電時,該電池的負極材料是鉛.
解答 解:A.蓄電池放電時,正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應,反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,故A錯誤;
B.根據(jù)電池反應式知,放電時消耗硫酸,所以硫酸濃度降低,故B錯誤;
C.充電時,負極與陰極相連,則陰極的電極反應為PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故C正確;
D.在放電時,該電池的負極材料是鉛,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查鉛蓄電池,注意原電池和電解池的分析,明確工作原理及電子守恒是解答本題的關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最終容器內(nèi)無O2存在 | B. | 反應前、后左室氣體壓強不變 | ||
C. | 反應前、后右室氣體密度不變 | D. | 開始時左右兩室氣體分子數(shù)相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯 | |
B. | 向酒精中加入足量生石灰檢驗酒精中是否含有少量水 | |
C. | 在盛有2mL無水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲,加熱可制得乙醛 | |
D. | 將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來證明裂解氣中是否有乙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存 | |
B. | 圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | |
C. | 若b、c的縱坐標數(shù)值相同,則橫坐標數(shù)值之比為1:3 | |
D. | 原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2~4 s內(nèi)的平均反應速率為0.2 mol•L-1•s-1 | |
B. | 前4 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol•L-1•s-1 | |
C. | 前2 s內(nèi)的平均反應速率為0.4 mol•L-1•s-1 | |
D. | 2 s末的反應速率為0.4 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其他條件不變時,增大反應的物質(zhì)的量,反應速率增大,化學平衡發(fā)生移動 | |
B. | 其他條件不變時,升高溫度,化學平衡向放熱反應的方向移動 | |
C. | 其他條件不變時,增大壓強,化學反應速率增大,化學平衡發(fā)生移動 | |
D. | 其他條件不變時,使用催化劑,化學反應速率改變,化學平衡不移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈. | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化,持續(xù)通入一段時間后,CCl4層變?yōu)樽厣?/TD> | ⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是: ⑨單質(zhì)(或Cl2)>Br2>Fe3+ |
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