9．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過(guò)程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

分析 首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，以此來(lái)解答．

解答 解：A．B點(diǎn)沉淀最大，溶液中溶質(zhì)為NaCl，a點(diǎn)的溶液為HCl、AlCl3混合溶液，溶液顯酸性，NO3-能氧化I-，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．圖中B→C的過(guò)程是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，橫坐標(biāo)數(shù)值之比不一定為1：3，與縱坐標(biāo)的值有關(guān)，不能是任意點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知鹽酸完全反應(yīng)、氯化鋁完全反應(yīng)生成沉淀量最大時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積之比為1：3，即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，可知原溶液中HCl、AlCl3的物質(zhì)的量之比為1：1，則原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計(jì)算，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，只有唯一的點(diǎn)滿(mǎn)足關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（　　）
A．核內(nèi)無(wú)中子的原子
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D．N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)AB C D
裝置  
目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備N(xiāo)aCl晶體 制取少量純凈的CO2氣體 分離酒精和水的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．過(guò)量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
D．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是氧化鉛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖的分子酷似企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone．下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法正確的是（　　）
A．若與Penguinone互為同分異構(gòu)體的酚類(lèi)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的有機(jī)物有9種
B．Penguinone分子中所有碳原子可能處于同一平面
C．Penguinone分子中無(wú)酚羥基所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Penguinone分子式為C10H14O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．若2.6g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱130kJ．則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來(lái)制取食鹽，可以用來(lái)電解得到許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水，等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)锽C
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判斷試劑NaOH已經(jīng)足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量；
（4）現(xiàn)有如圖儀器，過(guò)濾出沉淀時(shí)必須用到E（填字母），儀器F的名稱(chēng)是冷凝管．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF（填字母）．
（三）海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
B（填字母），該儀器名稱(chēng)為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為萃取．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．生活中處處有化學(xué)，利用化學(xué)原理可以防止生活中一些不良現(xiàn)象的產(chǎn)生．
（1）為保證人身安全，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窯前，必須先做燈火（或燭火）試驗(yàn)．
（2）為防止照片褪色，可將照片塑封，目的是隔絕空氣（或氧氣）．
（3）為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)是氧氣和水．

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