11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶
B．量取濃硫酸的體積為24 mL
C．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

分析 A．依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；
B．依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；
C．依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
D．容量瓶為精密儀器不能用來(lái)溶解固體，稀釋濃溶液．

解答 解：A．用濃硫酸配制稀硫酸溶液，步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，故A正確；
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，則配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及容量瓶使用注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．有X，Y，Z三種物質(zhì)，把過(guò)量的X與Y共熱，有氣體產(chǎn)生，把該氣體通入少量Z的溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則X，Y，Z可能是（　　）
A．濃硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3B．NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
C．NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2D．濃硫酸　 NaCl　 H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強(qiáng)，所以氨水是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．若反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在X點(diǎn)時(shí)，由H2O電離出的c（H+）相等，c（M+）=c（R+）
B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Cl-）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷B．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷D．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．含汞廢水主要來(lái)源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的處理工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母）ab．
a．造成水體污染 b．引起人體中毒
（2）調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是（填字母）b．a(chǎn)．鹽酸b．NaOH溶液
（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2-+Hg2+=HgS↓．
（4）該廢水經(jīng)處理后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：
離子Na+Fe2+Cl-SO42-
濃度（mol/L）3.0×10-42.0×10-42.5×10-4
則c（Fe2+）=2.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．貝諾酯臨床主要用于治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等．合成路線(xiàn)如下：

（1）貝諾酯的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；G+H→I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CCH3COOCOCH3，G．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)3種）（其中的三種）．
a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；
d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成  的合理線(xiàn)路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．示例：CH4$→_{光照}^{2Cl}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3OH．

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