實驗室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（　�。�
A、NaCl
B、Ca（OH）2
C、Na2 CO3
D、NaHCO3
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：先根據(jù)n=cV計算出20mL樣品溶液消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，再計算出1L樣品溶液消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量，根據(jù)計算結(jié)果判斷雜質(zhì)消耗的氯化氫比氫氧化鈉多還是少，然后對各選項進(jìn)行判斷即可．
解答： 解：19，00mL 0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)液中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，則1L該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.0019mol×
1000mL
20mL
=0.095mol，溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，
說明含有的雜質(zhì)在等質(zhì)量時消耗HCl的物質(zhì)的量小于NaOH，已知40g氫氧化鈉消耗1molHCl，
A．氯化鈉不與氯化氫反應(yīng)，含有氯化鈉時消耗的氯化氫減少，滿足條件，故A不選；
B．74g氫氧化鈣消耗2molHCl，37g氫氧化鈣消耗1molHCl，等質(zhì)量時消耗的HCl大于氫氧化鈉，不滿足條件，故B選；
C．106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氫，等質(zhì)量時消耗的氯化氫需要氫氧化鈉，滿足條件，故C不選；
D．84g NaHCO3消耗1mol鹽酸，等質(zhì)量時消耗的氯化氫需要氫氧化鈉，滿足條件，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了有關(guān)討論的化學(xué)計算，題目難度中等，根據(jù)題干信息得出雜質(zhì)對消耗氯化氫的量的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物計算的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為環(huán)狀酯：
A
光Br2
B
NaOH、醇△
C
溴水
D
NaOH、水
E
O2、催化劑Cu
F
一定條件
G草酸COOHCOOH
1，2-乙二醇
H
已知B的相對分子質(zhì)量比A大79．
請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為C
 
，F(xiàn)
 
，F(xiàn)的官能團
 
；①D→E的化學(xué)方程式為
 
．G→H的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知α-氨基酸在一定條件下能與亞硝酸HNO2反應(yīng)得到α-羥基酸．如：
試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）寫出A、B結(jié)構(gòu)簡式：A
 
； B
 
．
（2）寫出C→E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中：
a．HO（CH2）3COOH    b．HO（CH2）2OH    c．CH3CH=CH-CNd．CH3CH2CH（CH3）COOH    e．HOOC（CH2）4COOH
（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是
 
，加聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）同種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯鍵的化合物是
 
，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）兩種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯鍵的化合物是
 
和
 
，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B、石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點
C、石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D、電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B
 
；沉淀D
 
；
（3）寫出①、②、④四個反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式
①
 
；②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g）740.00090.02
A、已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6（mol?L-1）2，則所有含固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.8×10-6 （mol?L-1）2
B、將MgCl2與水混合，再對溶液蒸干、灼燒，最終所得固體產(chǎn)物為MgO
C、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
B、濃度為0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒對CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影響的是（　�。�
A、H3O+
B、
C、NO3-
D、Ba2+

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