6．實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，以鐵、石墨分別作電極進(jìn)行電解．有關(guān)此制備實(shí)驗(yàn)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．石墨為陰極，陽(yáng)極上有氣體產(chǎn)生
B．鐵作陽(yáng)極，陰極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2
C．鐵作陰極，陽(yáng)極的反應(yīng)式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-
D．石墨為陽(yáng)極，陰極的反應(yīng)式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-

分析 實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，錳元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+7價(jià)需要發(fā)生氧化反應(yīng)得到，以鐵、石墨分別作電極進(jìn)行電解，則陽(yáng)極上是錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，錳元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+7價(jià)需要發(fā)生氧化反應(yīng)得到，以鐵、石墨分別作電極進(jìn)行電解，則陽(yáng)極上是錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．石墨應(yīng)為電解池陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．鐵只能作陰極才能保證錳酸根離子被楊宏偉高錳酸根離子，陰極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2，故B錯(cuò)誤；
C．鐵作陰極，溶液中錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子，陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2 MnO42--2e-═2 MnO4-，故C正確；
D．石墨為陽(yáng)極，陰極的電極反應(yīng)2H++2e-═H2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極材料、電解反應(yīng)的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產(chǎn)品，其中在電解裝置的陽(yáng)極產(chǎn)生一種用途廣泛的氣體，用來(lái)檢驗(yàn)該氣體的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．聞氣味
C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D．干燥pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)該化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．每一個(gè)分子內(nèi)含23個(gè)碳原子
C．屬于高分子化合物D．每一個(gè)分子內(nèi)含7個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（p=l.84g/cm）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸480mL．
（1）除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6ml．如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL的量筒應(yīng)選用20mL的量簡(jiǎn)最好．
（3）下列操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是ad．
a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視
b．容量瓶洗滌后未干燥直接使用
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度
d．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3個(gè)相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物，且保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反應(yīng)的能量變化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
氣體密度ρ1ρ2ρ3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列有關(guān)關(guān)系式正確的是（　　）
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．已知反應(yīng)H2S（g）+a O2（g）═X+c H2O（l）△H，若△H表示該反應(yīng)的燃燒熱，則X為SO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大．當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，還原性A＞B（填“＜”或“＞”），；當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．.用10mL量筒量取7.28mL稀鹽酸
B．.用托盤(pán)天平稱量25.50g NaCl
C．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.60mL
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
據(jù)此推斷：（1）XH；YO；ZCl （寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．

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