Question

6．實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K₂MnO₄）配成電解質溶液，以鐵、石墨分別作電極進行電解．有關此制備實驗的下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 石墨為陰極，陽極上有氣體產生
• B． 鐵作陽極，陰極的反應式為2H⁺+2e^-═H₂
• C． 鐵作陰極，陽極的反應式為2 MnO₄^2--2e^-═2 MnO₄^-
• D． 石墨為陽極，陰極的反應式為2 MnO₄^2--2e^-═2 MnO₄^-

Answer 1

分析 實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K₂MnO₄）配成電解質溶液，錳元素化合價+6價變化為+7價需要發(fā)生氧化反應得到，以鐵、石墨分別作電極進行電解，則陽極上是錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，據此分析判斷．

解答 解：實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K₂MnO₄）配成電解質溶液，錳元素化合價+6價變化為+7價需要發(fā)生氧化反應得到，以鐵、石墨分別作電極進行電解，則陽極上是錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，
A．石墨應為電解池陽極，故A錯誤；
B．鐵只能作陰極才能保證錳酸根離子被楊宏偉高錳酸根離子，陰極的反應式為2H⁺+2e^-═H₂，故B錯誤；
C．鐵作陰極，溶液中錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應生成高錳酸根離子，陽極的反應式為：2 MnO₄^2--2e^-═2 MnO₄^-，故C正確；
D．石墨為陽極，陰極的電極反應2H⁺+2e^-═H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極材料、電解反應的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．