15．觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是（　�。�

①Na+和Cl-的半徑不同
②水分子中氫和氧的半徑不同
③Na+和Cl-周圍的水分子數(shù)不同
④環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式相同
⑤物質的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全電離
⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的．
A．④⑥B．①②③C．④⑤⑦D．①③④⑥

分析 ①電子層越多，半徑越大；
②電子層越多，半徑越大；
③根據(jù)圖象判斷；
④Na+帶正電荷，Cl-帶負電荷；
⑤氯化鈉溶于水，形成水合離子；
⑥NaCl是強電解質，在溶液中完全電離；
⑦由圖可知，鈉離子和氯離子周圍都存在水分子．

解答 解：①電子層越多，半徑越大，Na+有2個電子層，Cl-有3個電子層，所以二者半徑不同，故正確；
②電子層越多，半徑越大，H原子只有1個電子層，O原子有2個電子層，所以氫和氧的半徑不同，故正確；
③由圖象可知，Na+周圍有5個水分子，Cl-周圍有6個水分子，所以Na+和Cl-周圍的水分子數(shù)不同，故正確；
④Na+帶正電荷吸引顯負電性的O原子，Cl-帶負電荷吸引顯正電性的H原子，所以環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式不相同，故錯誤；
⑤氯化鈉溶于水，形成水合離子，則物質的溶解是在水分子的作用下完成的，故正確；
⑥NaCl是強電解質，在溶液中完全電離，所以溶于水的NaCl完全電離，故錯誤；
⑦由圖可知，鈉離子和氯離子周圍都存在水分子，即水溶液中的離子是以水合離子的形式存在的，故正確．
故選A．

點評 本題考查了電解質在溶液中的電離、微粒半徑的比較等，題目難度不大，注意把握題目中圖象中包含的信息，側重于考查學生的分析能力和對信息的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．熱化學方程式C（s）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．炭和水反應吸收131.3kJ能量
B．1mol炭和1mol水反應生成CO和H2，并吸收131.3kJ熱量
C．固態(tài)炭和水蒸氣反應生成1mol CO氣體和1mol H2氣體，并吸熱131.3kJ
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實驗裝置如圖所示，相關物質的沸點如表）．其實驗步驟如表：
物質苯甲酸乙醇環(huán)己烷濃硫酸苯甲酸乙酯
沸點/℃24978.380.7338212.6
步驟1：將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后，升溫至60℃．
步驟2：將反應混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液．
步驟3：向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層．
步驟4：向乙醚層中加入固體氯化鈣后進行蒸餾，收集相應餾分．
（1）反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為+CH3CH2OH$?_{60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）向反應體系中加入環(huán)己烷，可以提高產物效率的原因是與反應物形成共沸溶液，有利于將生成的水帶走，使化學平衡向右移動．
（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是吸收水分．
（4）向反應體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點是減少有毒試劑的使用．
（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用PH試紙測定氯水的PH
B．用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣
C．用KSCN溶液檢驗Fe2+的存在
D．液溴保存時通常要加少量水液封

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖．已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量．下列有關該電池說法不正確的是（　　）
A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B．A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應
C．B電極的反應：2Li++S8+2e-═Li2S8
D．電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質流回A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備一硝基甲苯（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝置如圖：

密度/（g•cm-3）沸點/℃式量溶解性
甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：
①配制混酸，組裝如圖反應裝置．取100mL 燒杯，用10mL 濃硫酸與30mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合質量13.0g）加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50一60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
請回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是分別取30mL濃硝酸和10mL濃硫酸，將30mL濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿燒杯內壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌．
（2）裝置中還缺少溫度計 （填儀器名稱）．如果溫度超過60℃，將會有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物質名稱）生成．
（3）分離粗產品和水的操作方法是分液．
（4）產品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產品是否洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀生成，則說明已洗凈．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入CaO  除去水，然后蒸餾，若最終得到產品的質量為13.70g，則一硝基甲苯的產率是70.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．乙醇與6.0g某飽和一元羧酸A恰好反應，生成酯8.8g，則A的相對分子質量60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉化為電能
D．現(xiàn)代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象溶液褪色．

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