按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是（　�。�
A、強堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：NaHCO3和KHSO4的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，均屬于鹽類．再根據(jù)其結(jié)構(gòu)中均有H+，故得出屬于鹽類中的酸式鹽．
解答： 解：NaHCO3和KHSO4的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，均屬于鹽類．再根據(jù)其結(jié)構(gòu)中均有H+，故得出均屬于鹽類中的酸式鹽．故選B．
點評：本題考查了鹽的概念，應(yīng)注意鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液
B、30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C、20mL 0.2mol/L的KCl溶液
D、10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù) 說法不正確的是（　　）
A、醋酸的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（　　）
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D、所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、澄清石灰水與鹽酸混合：OH-+H+=H2O
C、NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、銅與 AgNO3溶液反應(yīng) Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
 

（2）分別寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學鍵類型為
 
；
（4）A與B形成原子個數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式
 
；A與B形成原子個數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，乙中存在的作用力有
 
（①共價鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力）；A與 D形成原子個數(shù)比為2：1的物質(zhì)丙，穩(wěn)定性乙
 
丙（＞、＜），理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A與B在一定條件下反應(yīng)生成C，進一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D．A對氫氣的相對密度為52，1mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．
已知：RCHO+CH2（COOH）2
一定條件
RCH═C（COOH）2+H2O
RCH═C（COOH）2
一定條件
RCH═CHCOOH+CO2
一定條件
①
一定條件
②

（1）A的分子式是
 
．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號）．
a．氧化反應(yīng)       b．水解反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．酯化反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）反應(yīng)①的化學方程式是
 
．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學課堂．
（1）課前老師布置了下列預(yù)習作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種（并標出鐵元素的化合價）：
 
、
 
、
 

②寫出一個他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價態(tài)）的化學方程式：
 

（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說 Fe 2+ 既有還原性又有氧化性； 為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．
探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
 
 
探究 Fe 2+ 具有氧化性
 
 
（3）小明家有一瓶近無色的補血劑，請你設(shè)計一個實驗方案，檢驗其中鐵元素的價態(tài)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是（　　）
A、陶瓷、水泥
B、單晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、鋁熱劑

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