A與B在一定條件下反應(yīng)生成C,進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D.A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為52,1mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體.B屬于芳香類化合物.
已知:RCHO+CH2(COOH)2
一定條件
RCH═C(COOH)2+H2O
RCH═C(COOH)2
一定條件
RCH═CHCOOH+CO2
一定條件
一定條件

(1)A的分子式是
 

(2)C可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
(填序號(hào)).
a.氧化反應(yīng)       b.水解反應(yīng)       c.消去反應(yīng)       d.酯化反應(yīng)
(3)等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是
 

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種,寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種;
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為52,則Mr(A)=52×2=104,1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體,則A分子中含有2個(gè)-COOH.B屬于芳香族化合物,B含有醛基,與A反應(yīng)生成C,由反應(yīng)信息及C的結(jié)構(gòu)可知,A為CH2(COOH)2,B為,C反應(yīng)生成D,D分子式為C10H10O4,分子組成減少1分子CO2,由反應(yīng)信息RCH=C(COOH)
一定條件
RCH=CHCOOH+CO2↑可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.
解答: 解:A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為52,則Mr(A)=52×2=104,1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體,則A分子中含有2個(gè)-COOH.B屬于芳香族化合物,B含有醛基,與A反應(yīng)生成C,由反應(yīng)信息及C的結(jié)構(gòu)可知,A為CH2(COOH)2,B為,C反應(yīng)生成D,D分子式為C10H10O4,分子組成減少1分子CO2,由反應(yīng)信息RCH=C(COOH)
一定條件
RCH=CHCOOH+CO2↑可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)由上述分析可知,A為CH2(COOH)2,分子式為C3H4O4,故答案為:C3H4O4;
(2)C含有酚羥基、碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化反應(yīng),含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)與水解反應(yīng),故答案為:ad;
(3)由C的結(jié)構(gòu)可知,1molC中含有2mol-COOH、1mol酚羥基-OH、1molC=C,
羧基、羥基與鈉反應(yīng),1molC可以消耗3molNa,
羧基與碳酸氫鈉反應(yīng),1molC消耗2molNaHCO3,
羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng),1molC消耗3molNaOH,
故等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比為 3mol:2mol:3mol=3:2:3,
故答案為:3:2:3;
(4)反應(yīng)①的方程式是,
故答案為:;
(5)D()同分異構(gòu)體符合條件:
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位位置,且兩個(gè)取代基不同或者兩個(gè)取代基處于鄰位位置,且兩個(gè)取代基相同,
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2氣體,含有2個(gè)-COOH,
所以符合條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:,共有4種,
故答案為:4;任意一種.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,涉及官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查,利用題給信息,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)判斷A、B的結(jié)構(gòu),能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力,是有機(jī)熱點(diǎn)題型,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫、常壓下,取下列四種氣態(tài)烴質(zhì)量相等,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( 。
A、C4H10
B、C3H8
C、C2H6
D、CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A、
22.4bc
(aNA)L
B、
22.4ab
(cNA)L
C、
22.4ac
(cNA)L
D、
22.4
(acNA)L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是( 。
A、強(qiáng)堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物

據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)名稱是
 
.B所含官能團(tuán)的名稱是
 

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:
 
(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(3)B的分子式是:
 
,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
 A反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)(不包括B)
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、
②與B有相同官能團(tuán)、
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(5)G是工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種工業(yè)用途
 
,F(xiàn)的核磁共振氫譜峰面積之比為(由大到小)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)F元素在元素周期表中的位置是
 

(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:
 

(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是
 

(5)E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖1示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是
 
(填序號(hào)).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末  B.加熱   C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式
 
;若用制得的Cl2繼續(xù)制漂白粉,請(qǐng)你寫(xiě)出化學(xué)方程式
 

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定.
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案不可行,理由是
 

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9sp(MnCO3)=2.3×10-11進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖2示(夾持器具已略去).反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是
 
(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題目中字母用具體的元素符號(hào)表示)
(1)C在周期表中位置為
 
,E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 

(2)B和C的氣態(tài)氫化物中,
 
更穩(wěn)定.
(3)CA3極易溶于水,其空間構(gòu)型為
 
,試判斷CA3溶于水后,形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu):
 
(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是
 


(4)D與B可DB2型化合物,其晶體類型是
 

(5)已知:F(s)+O2(g)=FO2(g)△H=-296.0KJ/mol;F(s)+
3
2
O2(g)=FO3(g)△H=-395.0KJ/mol;寫(xiě)出FO2(g)轉(zhuǎn)化為FO3(g)的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸.
(1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是
 

(2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是
 
mol?L-1.
(3)用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處
 
(填序號(hào)).上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案