Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素，核內(nèi)有21個中子，則該核素的原子符號為

 

．
（2）①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為

 

．
（3）第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學式）：

 

．
（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式）

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）Ar元素原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑，質(zhì)子數(shù)為18，核內(nèi)有21個中子，該核素的質(zhì)量數(shù)=18+21=39；
（2）非金屬性最強的元素為F元素；
（3）第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是硝酸；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
（5）根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)及氫鍵分析解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）Ar元素原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑，質(zhì)子數(shù)為18，核內(nèi)有21個中子，該核素的質(zhì)量數(shù)=18+21=39，故該核素符號為³⁹₁₈Ar，故答案為：³⁹₁₈Ar；
（2）非金屬性最強的元素為F元素，處于第二周期第ⅦA族，故答案為：第二周期第ⅦA族；
（3）第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是硝酸，故答案為：HNO₃；
（4）Na、Mg、Al同周期，隨原子序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）常溫下，HF、HCl為氣體，水為液態(tài)，故水的沸點最高，HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故沸點：H₂O＞HF＞HCl，故答案為：H₂O＞HF＞HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，熟練掌握元素周期律，注意（5）中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．