Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第

 

周期，第

 

族；
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，兩性的氧化物是

 

，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）Ar元素原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑，質(zhì)子數(shù)為18，核外有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、8；
（2）地殼中含量最多的元素為Al；
（3）高氯酸的酸性最強；K元素金屬性最強，KOH的堿性最強；氧化鋁是兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）Ar元素原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑，質(zhì)子數(shù)為18，核外有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）地殼中含量最多的元素為Al，處于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案為：三；ⅢA；
（3）HClO₄的酸性最強；K元素金屬性最強，KOH的堿性最強；Al₂O₃是兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al₂O₃；Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．