6．下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（　　）
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

分析 A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO氣體；
B．一水合氨不能拆開，需要保留分子式；
C．氯氣能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能夠凈水．

解答 解：A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)，反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．用熟石灰處理泄漏的液氯，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．明礬除去水中的懸浮顆粒物，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，B為易錯點，注意一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）；
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NH3$→_{催化劑}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO 2
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓              b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度        e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A～I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請回答以下問題：

（1）F的化學式為Al（OH）3．
（2）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該反應的平衡常數(shù)為1.25×10-13（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-16）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
D．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應指明粒子的種類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　�。�
A．無色氣體，難溶于水B．含有碳碳雙鍵
C．可使溴水褪色D．燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰

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